极性大小如何判断？

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极性大小如何判断？

1、偶极距越大，分子的极性越大。2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两**之间形成的共价键的极性取决于这两个**的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。对于两个**以上的化合物，两**成键的极性还跟其他**或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。

怎么判断分子极性大小？

①“ 极”就是有区别，“非极”就是没有区别 。 ② “键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般 都不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素 是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性 键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键的极性。⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。⑥“分子的极性”的其它判断方法： 1、中心**化合价法:组成为ABn型化合物,若中心**A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等； 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如:CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。3、同种**组成的双**分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种**组成的多**分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷中心距离（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘积：μ＝ q·d，其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。就你的问题而言：1.CO2和N2是非极性分子，不谈极性大小；2. BrCl和IF它们都是极性分子，根据μ＝ q·d，它们等电量，结构为直线型，正、负电荷中心距离就转化为比较微粒半径了，所以 BrCl分子的极性大于IF的。

怎样判断化合物的极性大小？

通过分子间两个**的电负性之差来判断。
若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为零者为非极性分子。如：CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；：CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。
同种**组成的双**分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种**组成的多**分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）。

怎么判断极性？

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。判断一个物质是否是极性分子，用物理量偶极矩衡量。偶极矩是一个矢量，大小等于正负电荷的电荷量乘以距离，其方向由正电荷中心指向负电荷中心。偶极矩为零，则分子是非极性的。一般情况下，有以下判断方法。以极性键结合的双**一定为极性分子，以极性键结合的多**分子。1、中心**化合价法:组成为ABn型化合物,若中心**A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种**组成的双**分子都是非极性分子。

如何比较极性大小？

答：对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二**碳为直线型分子，为非极性化合物，但二**硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

化学键的极性大小看什么？

根据非金属性差别判断形成化学键的元素非金属性差别越大，**吸引电子对能力差别就越大，所以化学键的极性就越大。