什么是化学键键型

今天宠物迷的小编给各位宠物饲养爱好者分享什么是键型的宠物知识，其中也会对什么是化学键键型(化学键型有哪些)进行专业的解释，如果能碰巧解决你现在面临的宠物相关问题，别忘了关注本站哦，现在我们开始吧！

什么是化学键键型

什么是化学键键型
在分子或晶体中的**决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中**间（有时**得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。

什么是化学键键型?

化学键的键型有： 离子键； 共价键； 配合键； 氢键， 缔合键等。

能不能根据键型判断强弱电解质

不行，比如说ALCL3是共价化合物，但是是强电解质

2侧键和3侧键的鼠标有什么区别？

3键鼠标是基本功能型的，左键、右键和滑轮键，就三基本点击操作没有特别的功能，
侧面有两个辅助键的鼠标实际上有六个按键，滑轮键上边还有个按键，是多功能型的，区别有以下几种：
1、六键鼠标侧边两键为向前、向后，可操作窗口历史步骤后退或前进。
2、滑轮键上边的小按键是鼠标指针移动速度调节，有三个档位，分别是慢速移动、中速移动、快速移动。
3、六键鼠标也有基本型和多媒体型，基本型只有以上几个功能，而多媒体型是可以自己设定辅助按键功能，可将侧边键设定播放音乐功能或局部游戏的个性技能。
以上几点是3键鼠标没有的功能。

化学键是什么

通俗的讲，实际上所谓的化学键就是物质基本粒子之间的一种结合方式，比如说，离子键实际上就是两种控制电子能力差异较大的**之间的一种结合方式，就像NaCl，Na离子控制电子能力远小于Cl离子，所以Na离子显正电性，而Cl离子则显负电性，正负相吸形成了离子键。
又比如说CO2，其中C和O对电子的控制能力不相上下，所以C的两个电子和O的两个电子基本居于二者中间，为二者公用，就形成了所谓的共价键。
实际上，有些时候离子键和共价键很难绝对的区分，现在的大部分说法不过是一种习惯性或约定成俗的界定方法

几种化学键的类型

化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个**（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或**相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过**间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过**间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个**共用一些自由流动的电子形成的。
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。
一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为*离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由**团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个**之间自旋方向相反的电子相互配对，此时**轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，**轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个**正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个**，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键 共享的电子对只有一个**单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共价键可以形成两类晶体，即**晶体共价键与分子晶体。**晶体的晶格结点上排列着**。**之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。
三、金属键
由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的**（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个**共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属**沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。
和离子晶体、**晶体一样，金属晶体中没**存在的**或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
上述三种化学键是指分子或晶体内部**或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可
分类：在一个水分子中2个氢**和1个氧**就是通过化学键结合成水分子。由于**核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个**核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
离子键(ionic bond)
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是*阳离子间的静电作用。两个**间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。
离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，*、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。
定义：离子键是由正负离子之间通过静电作用而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
成键微粒：*离子、阳离子。
成键本质：静电作用。静电作用包括*、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、**核与**核之间的静电排斥作用。（一吸，两斥）
成键原因：①**相互得失电子形成稳定的*、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。
存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属**物中。
一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明**为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对**的、性质与其组成**完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个**之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个**共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，特别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
化学键在本质上是电性的，**在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是**得失电子后生成的*阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，*阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引*离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的*离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

共价键：
1、共价键是**间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的**周围运动。一个**有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
2、**通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
共价键的形成是成键电子的**轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
共价键的分类：共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。
如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键，C=C中有一个σ键与一个π键。）等
3、旧理论：共价键形成的条件是**中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个**的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如H**与Cl**形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
4、新理论：共价键形成时，成键电子所在的**轨道发生重叠并**，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的**参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物分类：
1．离子化合物：由阳离子和*离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属**物，金属氢化物。 活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属**物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。

金属键：
1、概述：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与**外围电子数成正相关）。
2、改性共价键理论：在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。由于金属只有少数价电子能用于成键，金属在形成晶体时，倾向于构成极为紧密的结构，使每个**都有尽可能多的相邻**(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构)，这样，电子能级可以得到尽可能多的重叠，从而形成金属键。上述假设模型叫做金属的自由电子模型，称为改性共价键理论。这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设。这种理论先后经过洛伦茨和佐默费尔德等人的改进和发展，对金属的许多重要性质都给予了一定的解释。但是，由于金属的自由电子模型过于简单化，不能解释金属晶体为什么有结合力，也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分。随着科学和生产的发展，主要是量子理论的发展，建立了能带理论。

定域键：只存在于两个**之间的共价键。只包含定域键的多**分子可以看成是由相对**的两个**之间的化学键把**连接起来形成的，这是忽略了相邻化学键的影响，而把描述双**分子中化学键的方法用到多**分子的定域键上。如乙烯中有一个C-C和四个C-H σ键、一个C-C π键。定域键具有比较恒定的键性质。例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变。因此，分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和。定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用，例如从键能计算分子的**化能近似值。这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等。 　这种围绕两个**的分子轨道成为定域轨道。

极性键：在化合物分子中，不同种**形成的共价键，由于两个**吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的**一方，因而吸引电子能力较弱的**一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
有一个简单的判断极性键与非极性键的方法，比较形成该化合物中各**的**量，一般来说，相对**质量越大的**吸引电子能力更强。但是要注意，有极性键构成的化合物，不一定是极性化合物，例如甲烷，它就是有极性键的非极性分子（原因是正负电荷中心重合）。

非极性键：由同种元素的**间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种**吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个**，成键的**都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多**分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是**晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（**晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键

如何准确判断化学键类型

离子化合物里必有离子键，可能有共价键

西格玛键和π键各表示什么

sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。

sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。

sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。

成键轨道和反键轨道是分子轨道中的概念，要与**轨道区分开。相似的可认为是“杂化”，但两者概念绝对不同！！！
就是说：1首先能量要守恒，有能量升高的轨道，就要有能量降低的轨道，前者为反键轨道，后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的**轨道能量低，所以对于成键有“正”作用，反键轨道能量高，对成键有“负”作用，当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时，两轨道对成键作用为零。3还有能量与**轨道一致的非键轨道，既不是成键轨道也不是非键轨道，对成键作用可认为是零。