怎样配制**

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怎样配制**

**配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下： 一、工业制法：电解法 1、将饱和食盐水进行电解，除得氢**钠外，在*极有氢气产生，阳极有氯气产生： 2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： 3、氯化氢气体**后被水吸收成为**。 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。 二、实验室制法 **主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二**硫在水溶液中作用来制备： 用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯**等）或酰氯，可以得到含有氘的**： 扩展资料 **的生活用途 1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成**。**是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及**随食物进入胃里的细菌的作用。 2、日常用途：利用**可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。 参考资料来源：百度百科-**

如何在家庭中制造**

制取**时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体**后被水吸收成为**。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
**的工业制法之二
**是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用**。工业上生产**的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。
近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制**。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
氯化氢是制氯乙烯的副产品。

求助:如何用浓**配制1mol/L**

浓**的质量分数一般在34%~36%之间，密度在1.2~1.3左右．换算过来就大约是12M，稀释12倍即可得1M

1%的**溶液怎么配

首先要知道用于稀释的**母液质量分数是多少，以及需要配制的溶液的质量是多少。否则无从下手。
假设用于稀释的**的质量分数为10%，配制溶液的质量为100克，那么需要10%的**的质量为：100×1%/10%=10克
那么称取10%**10克，与90克水混合，即可得到100克1%的**溶液。

稀**、稀硝酸怎么制备？还有那些类似物质？

稀**的制备: 1.将HCl气体溶解于少量蒸馏水中并测定其浓度 2.用容量瓶等工具将**溶液稀释到一定的浓度 稀硝酸原理不太清楚但是那个叫你把三**硫溶于水的说的肯定不对 希望对你有帮助望采纳

36%的**怎么配制成0.1摩尔每升的**

36%的**这样配制成0.1摩尔每升的**： 1、计算36%**的摩尔浓度，（假设密度是1克/毫升） a毫升×1×0.36÷36.5÷（a÷1000）=9.863mol/L 假设是配制500毫升； 500×0.1÷9.863=5.07（毫升） 所以需要36%的**5.07毫升。 2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的**，倒入烧杯里，加水稀释。（总体积不得超过500毫升） 3、移液，把烧杯里的稀**全部移倒500毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升） 4、定容，向容量瓶里加水，快到500毫升刻度线的时候，用滴管滴加水，直到液面到达500毫升刻度线。 5、盖上500毫升容量瓶的盖子，轻轻摇匀。 注意：需要选用500毫升容量瓶，使用前，检查容量瓶是否漏水。 扩展资料： 容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。 使用容量瓶配制溶液的方法是： 1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。 2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。 为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。 3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。 4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。 使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并** 。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。 参考资料来源：百度百科-容量瓶